| (1)除去空气中的CO 2 ；大 (2)吸收水分，干燥CO 2 ；大 (3)使广口瓶中由Na 2 CO 3 与H 2 SO 4 反应产生的CO 2 排出；小 |
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
111
100
117
x
m
10g
y
106/x=111/m=100/10g=117/y
x=106g
m=111g
y=117g
滤液中溶剂质量为
100g+140g-111g=2289g
滤液中氯化钠的质量
6%:(1-6%)=n:2289g
n=146g
(1)氯化钠的质量
146g;
(2)碳酸钠的质量分数
106g/(146g-117g+106g)100%=785%
| （1）求出碳酸钠的质量212克-------------1分 （2）求出样品纯度：964%--------------1分 （3）求出A的质量分数214%--------------1分 |
| 解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106 117 44 X Y 88g 106：44=X：88g X=212g 117：44= Y：88g Y=234g 此纯碱的纯度为：212/22×100%=964% 样品中有氯化钠22-212=08g 故溶液中氯化钠的质量为：08g+234g=242g 溶液质量为：22+100-88=1132g 故溶液A中的溶质质量分数为：242/1132×100%=214% 答：此纯碱样品的纯度是964%，溶液A中的溶质质量分数为214%． |
选用纯碱时，要选购质纯色白的粉末状纯碱，含碳酸钠要在96％以上，不能用吸潮后变色发黄的“老碱”。各地经常使用的纯碱有天津生产的工字牌、红五星牌；青岛生产的生产牌、自力牌；四川的自贡碱等。选购时，一次不要买得过多，以免变质。使用后多余的纯碱，存放时要密封防潮。购回后或配料前，最好要测定纯碱的碳酸钠含量是否合乎质量要求。这是因为碳酸钠在空气中易与碳酸气相结合，形成碳酸氢钠(小苏打)，其效率降低。其测定方法的原理是以甲基橙为指示剂，用标准盐酸来滴定。工业纯碱
纯碱外观为白色粉末或细粒结晶，味涩。相对密度(25℃)2532。熔点851℃。比热容1042J/(g·℃)（20℃）。易溶于水，在354℃其溶解度最大，每100g水中可溶解497g碳酸钠（0℃时为70g，100℃为455g）。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠，并结成硬块。
食用纯碱
食用碱也就是碱面，主要成分是碳酸钠，质地较起子粗糙。
| 分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中．若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，若不鼓入空气，则装置内会残存一些生成的二氧化碳，会使测定结果偏小．碱石灰反应前质量为m 1 ，反应后质量为m 2 ，故生成二氧化碳质量为m 2 -m 1 设碳酸钠质量为x Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 x m 2 -m 1
故答案为：①将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收．． ②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收．． ③偏大； 空气中二氧化碳也被碱石灰吸收． ④
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