化学计算题 要过程 解析 答案 多点的

化学计算题 要过程 解析 答案 多点的

1） 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。取10G该固体样品加入50G质量分数为73%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液反应化学方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为 2 计算A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数

解：（1）可得A是碳酸钾，B是二氧化碳

所以阴：阳=1：2

（2）K2CO3相对分子质量=392+60=138

（3）原固体中K2CO3质量=10g69%=69g

原固体中KCl质量＝10g-69g=31g

设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y

K2CO3～2KCl～CO2

138 149 44

69g x y

x=745g

y=22g

溶液中KCl质量分数＝(31g+745g)/(10g+50g-22g)

约等于1825%

2） 一包由NAF NAH2PO4 MGSO4组成的固体混合物，侧知含氧元素质量分数为16%，则含F元素的质量分数为？

解:可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素质量分数相等

又因为他们中不含F元素

所以使混合物中不含NaH2PO4

现在设法求1单位量的MgSO4与多少单位量的NaF结合能是O元素质量分数是16%

有一个MgSO4，所以有O元素相对质量=164=64

总相对质量=64/16%=300

NaF相对质量=300-MgSO4相对质量=300-120=180

混合物中NaF质量分数=180/300=60%

NaF中F元素质量分数=19/(19+23)=19/42

所以混合物中F元素质量分数=19/4260%约等于27%

求高二化学计算题 （带答案解析）

是要什么程度的？普通的还是竞赛的？

求初三上化学计算题带答案(最好解析)

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取55 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为283 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到01%)

14(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共1188kg，向其中加入溶质质量分数为212％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)请通过计算回答。

15(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取200g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到330g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

16(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关资料记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147

烧杯中溶液质量/g 200 273 27376 3284 3294

请你根据题给资讯和表中资料，回答下列问题：

(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。

(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)

(3)计算出44g样品中各成份的质量。

三、有关溶液的计算

基础知识：

①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100%

②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数

③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数

考查题型：

1溶解度的计算

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2溶液中溶质质量分数的计算

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。

(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。

(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；

3溶解度与溶质质量分数之间的换算

4溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；

例题

1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。

答案：50g×16％＝32g

2在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）

A 5% B 71% C 46% D 33%

解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％

3 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）

A 100g B 200g C 400g D 800g

解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g

4(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品33g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到01%)

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。

由图可知生成的沉淀量为30g,消耗CaCl2溶液的质量为222g。

Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓

106 111 100

x y 30g

x/106＝y/111＝30g/100

解得：x＝318g , y＝333g

则纯碱中碳酸钠的质量分数为：318g/33g×100％＝963％

氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 333g/222g×100％＝150％

练习

1 (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含708%的KNO3。

(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。

2 (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

(1)800kg质量分数为05%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

(2)要配制800kg质量分数为05%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

3(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t

4(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：

(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到01%)。

(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。

5(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：

(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

6(08河北)过氧化氢溶液长期储存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

7(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是338g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________

(2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________

8(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有204g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)

9(08湖北黄冈)某学生用365g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了44g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少

10(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

11(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

12(08四川乐山)将291g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于942mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为142 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)生成沉淀的质量是多少？

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？

13(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀287克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

化学计算题两道！要过程~线上等。

C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O

46 88 54

92g x y

计算出：x=176g,y=108g

CH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O

16 64

32g x

计算出：x=128g

中考化学计算题过程对答案错扣多少

一共三分

化学方程+代数给一分

计算过程给一分

结果给一分

一般应该是这样的

一般1分

高一化学计算题及答案

解: 已知NaHCO3的质量为336克,则NaHCO3的物质的量为336/84=04(mol) 由方程式2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 可知:加热NaHCO3至没有气体生产时,产物中的H2O和CO2以气体形态挥发,所以只剩下了固体的 Na2CO3 设生成了X mol的Na2CO3 2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol 04 mol X mol 列式可得: X=02 (mol) 则:02mol的Na2CO3的质量=02106=212(g) 答: 剩余的物质是碳酸钠(Na2CO3) Na2CO3的物质的量为02 mol Na2CO3的质量为212 g

中考化学计算题练习及答案

所取固体样品的质量/g

15

10

10

加入氯化钙溶液的质量/g

100

100

150

反应后生成沉淀的质量/g

8

8

8

⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？

⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。

⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

分析：比较甲、乙两位同学的资料，甲中固体样品的质量多，产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余，比较乙、丙两位同学的资料，丙中氯化钙溶液的质量多，产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余，综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组资料进行计算。

解：⑴分析表中资料可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。

设10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x，100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

111 106 100

y x 8g ＝ x＝848g

＝ y =888g

⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝848%

⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝888%

答：（略）

点评：这类计算题关键是对表格中资料进行科学合理的分析，找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的已知资料。

三、影象型：计算所需的资料隐含在影象中。

例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到001%）

分析：由影象分析可知，反应开始二氧化碳 的质量随加入盐酸的质量成正比增加，当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为044g，加入盐酸质量为50g，反应后溶液中溶

质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量

为3g＋50g－044g＝5256g。

解：分析图中反应的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g，反应 得到044g二氧化碳气体。

设混合物中碳酸钠的质量为x，反应后新生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑

106 117 44

x y 044g

＝ x＝106g

＝ y＝117g

所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝592%

答：（略）

点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义，什么随什么的变化关系，然后由图象分析找出计算时所需的资料。

四、标签型：计算所需的资料在标签所示的内容里。

例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图：

药品名称 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）

主要成分 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg

作用用途 用于胃酸过多、烧心型消化不良等

用法、用量 口服，一次1片，每日2次

试通过计算说明，患者按处方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克？

分析：由标签可知，患者一天服用2片，其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。

解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x，与氢氧化镁反应的HCl质量为y。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73

2×800mg x

＝ x＝1168mg

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

58 73

2×116mg y

＝ y＝292mg

碳酸钙和氢氧化镁消耗的HCl质量为：1168mg＋292mg＝1460mg

答：理论上可消耗HCl的质量为1460mg。

点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰资讯，提取出我们解题所需的已知条件。对我有帮助

201

必修一化学计算题及答案

请看：

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化学计算题，求过程及原因

设原子数为6mol,则O2有3mol,CO2有2mol

所以体积比为3:2

一、废气：

针对可能会产生毒害性较小的气体的实验，可放在通风橱内操作、废气可通过排气管道稀释排放到高空大气中。而对于可能产生毒害性较大的气体的实验，通过吸收瓶吸收转化处理，稀释排放。如二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、氯气 Cl2 、硫化氢 H2S 等酸性气体用碱液吸收。

二、固体废弃物：

实验室中出现的固体废弃物不能随便乱放，以免发生事故。对于能放出有毒气体或自燃的危险废料不能丢进废品箱内和排进废水管道中。不溶于水的废弃化学药品禁止丢进废水管道中，都必须将其在适当的地方烧掉或用化学方法处理成无害物。碎玻璃和其他有棱角的锐利废料，不能丢进废纸篓内，要收集于特殊废品箱内处理。

（1）对环境无污染、无毒害的固体废弃物可按照一般垃圾处理。

（2）对于易燃的固体有机废物，进行焚烧处理。

三、废水：

实验室中所产生的废水主要包括一些多余的样品、清洗玻璃器皿的废水、样品分析残液、失效的贮藏液等。因实验室中产生的废水种类繁多，含有较多的酸、碱、氰化物、六价铬、砷化物、酚、苯等有毒有害的物质，其化学成分也极为复杂，如果不进行分类收集处理，会使得这些废水进行化学反应产生新的有毒物质。

实验室废物和废液的处理是实验室安全的重要组成部分，以下是一些常见的实验室废物和废液处理办法:

实验室废物的分类和处理：实验室废物通常分为可回收废物、有害废物和一般废物三类。可回收废物包括玻璃、金属、塑料等可回收物品，需要进行分类和清洗后回收利用;有害废物包括化学试剂、药品、生物废物等，需要严格处理，防止污染和环境危害;一般废物包括纸张、玻璃、陶瓷等无有害物质，可以进行堆肥、焚烧等处理。

废液的处理：实验室中的废液种类繁多，例如酸碱废液、有机废液、重金属废液等，不同的废液需要不同的处理方法。一般来说，废液需要经过预处理，去除其中的有害成分，然后进行厌氧、有氧处理或者化学处理等方法进行处理。

艾柯实验室废液处理设备：艾柯实验室废液处理设备是一种高效的废液处理设备，其主要作用是对实验室中的废液进行浓缩、中和、反应和沉淀等处理，使其变成无害化物质，达到安全处理的目的。该设备通常包括废液储存罐、中和反应釜、离心分离机、沉淀池等设备，可以对多种废液进行有效处理。

总之，实验室废物和废液的处理需要严格按照相关规定和标准进行，以保证实验室的安全和环境的卫生。艾柯实验室废液处理设备是一种高效、安全的废液处理设备，可以为实验室废物和废液的处理提供保障。

艾柯实验室废液处理设备

有害废液的处理规定如下：

1、因处理报废试剂费用很高，不宜将无害试剂当有害试剂处理；

2、提倡自行提纯回收有机溶剂再利用；

3、提倡自行对某些有害废液进行无害化处理；

4、能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中；

5、固体，一般应保存在旧试剂瓶中，并注明是废弃试剂，暂存在试剂柜中；

6、废液收集桶应随时盖紧，并放于实验室较阴凉的位置。进入废液收集桶的主要有毒有害成分须在《化学废弃物记录单》上登记，要写有毒有害成分的全称或化学式，不可写简称或缩写。桶满后，将记录单粘贴在相应的桶上。

有害废液的特点如下：

1、有机化工废水中有机污染物的COD值通常超过2000mg/L，甚至有的达到几万、几十万mg/L；

2、有机化工废水的成分非常复杂，难以进行降解，不仅包括杂环化合物、香族化合物等有毒物质，还包括重金属、氮化物以及硫化物等；

3、有机化工废水具有较高的酸碱度，因此具有非常强的腐蚀性。

综上所述，各院、系、所必须有专人负责有毒、有害废液、废固的管理工作，负责签定校内技术安全责任书，保证本单位技术安全；学校国有资产管理处协同保卫处负责组织全校有毒、有害废液、废固的集中处理工作，监督、检查各使用单位的管理情况；各实验室或使用单位必须指定专人负责收集、存放、监督、检查有毒、有害废液、废固的管理工作。

法律依据：

《危险化学品安全管理条例》第二条

危险化学品生产、储存、使用、经营和运输的安全管理，适用本条例。

废弃危险化学品的处置，依照有关环境保护的法律、行政法规和国家有关规定执行。

参与反应的氯化钙的质量为 x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 5g y

111/x=100/5g=117/y

x=555g

y=585g

废液中含氯化钙的质量分数 555g/100g100%=555%

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

5g265% m n

106/(5265%)=117/m=44/n

m=14625g

n=055g

恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 （585g+14625g)/(100g+25g-055g-555g)100%=615%