物质KH(IO3)2的化学名称是什么

化学名称是：碘酸氢钾。

由氯酸钾与碘单质在水溶液中反应，碘酸氢钾结晶析出，经离心机过滤，即得固体 碘酸氢钾。 反应式为：6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 ↑

若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。

1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。

2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。

生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。

同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。

3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。

扩展资料

意义

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用，但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。

只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。

-电离平衡常数

-水解常数

KHSO2呀，有次硫酸H2SO2的，所以就叫次硫酸氢钾吧

不过这个物质很不稳定，还原性强，进入水里就分解了

k2so4硫酸钾

KHSO5过氧硫酸氢钾{K[+]，[-]O-S(=O)2-O-OH}

最后一个是强氧化剂，与硫酸钾不反应。与那个KHSO2混合的话，大概是：

KHSO2 + KHSO5===K2SO4 + SO2 + H2O

KHSO2 + 2KHSO5===3KHSO4

01mol/LNH4CL与005mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的成分：NaCl 、NH4Cl 、NH3·H2O，物质的量浓度均为0025mol/L

因此：1）[Cl-]=005mol/L 、[Na+]=0025mol/L

2）由于NH3·H2O<==>NH4+ + OH- Kb(NH3·H2O)=17710^-5

NH4+ +H2O<==>NH3·H2O + H+ Kh(NH4+)=Kw/ Kb(NH3·H2O)=10^-14/17710^-5=5610^-10

可见:等温等浓度的NH4+水解程度，不如NH3·H2O电离程度

因此[NH4+]略大于0025mol/L，而[NH3·H2O] 略小于0025mol/L

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也可通过计算:

所得溶液中NH4Cl 、NH3·H2O组成缓冲溶液

NH3·H2O<==>NH4+ + OH-

Kb(NH3·H2O)=17710^-5=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=约==[OH-]0025/0025=[OH-]

则:[H+]=5610^-10

根据电荷守恒:[Na+]+[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

[NH4+]=[OH-]+[Cl-]-[Na+]+[H+]

=17710^-5mol/L+005mol/L-(5610^-10mol/L)-0025mol/L

=0025 +17710^-5-5610^-10>0025

又从物料守恒: [NH4+]+ [NH3·H2O]=0025+0025=050

[NH3·H2O]==0025 -17710^-5 + 5610^-10 < 0025