硫粉是什么

1、硫粉是将硫黄块粉碎筛选而得。其粒子平均直径15~20微米，熔点114~118摄氏度，相对密度196~207,是橡胶工业中使用最为广泛的一种硫黄。

2、硫粉是一种重要的化工原料，肥料工业是硫的最大用户，硫磺粉的其它用途包括炸药、钢铁酸洗、医药食品工业、安全剥离、水处理、橡胶、电解工业、催化剂、颜料、造纸、化学品、硫磺胶泥、硫磺混凝土、醇类、黏合剂、农药、铁轨锚固、黑色火药、鞭炮等。

硫磺别名硫、胶体硫、硫黄块。外观为淡**脆性结晶或粉末，有特殊臭味。分子量为3206，蒸汽压是013kPa，闪点为207℃，熔点为119℃，沸点为4446℃，相对密度(水=1)为20。硫磺不溶于水，微溶於乙醇、醚，易溶于二硫化碳。作为易燃固体，硫磺主要用于制造染料、农药、火柴、火药、橡胶、人造丝等。

硫磺是无机农药中的一个重要品种。商品为**固体或粉末，有明显气味，能挥发。硫磺水悬液呈微酸性，不溶于水，与碱反应生成多硫化物。硫磺燃烧时发出青色火焰，伴随燃烧产生二氧化硫气体。生产中常把硫磺加工成胶悬剂用于防治病虫害，它对人、畜安全，不易使作物产生药害。

基本介绍 中文名 ：硫磺 英文名 ：Sulphur 别称 ：硫磺、硫块、粉末硫磺、磺粉、硫磺块、硫磺粉 化学式 ：S 分子量 ：3206 CAS登录号 ： 7704-34-9 熔点 ：114 °C 沸点 ：445℃ 水溶性 ：能溶于二硫化碳，不溶于水 密度 ：236 闪点 ：207℃ 物化性质,主要用途,药用功效, 物化性质 元素符号S，原子序数16，原子量3206，外围电子排布3S23p4，位于第三周期第ⅥA族，主要氧化数-2、0、+2、+4、+6。原子共价半径104皮米，离子半径S-2184皮米，S+630皮米，第一电离能1000kJ/mol，电负性25。 单质硫俗称硫磺，块状硫磺为淡**块状结晶体，粉末为淡**粉末，有特殊臭味，能溶于二硫化碳，不溶于水。工业硫磺呈**或淡**，有块状、粉状、粒状或片状等。有多种同素异形体，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在955℃以下最稳定，密度21g/cm3，熔点1128℃，沸点445℃，质脆，不易传热导电；单斜硫又称β-硫，在955°以上时稳定，密度196g/cm3；弹性硫又称γ-硫是无定形的，不稳定，易转变为α-硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子组成，液态时为链状分子组成，蒸气中有S8、S4、S2 等分子，1000℃以上时蒸气由S2组成。 化学性质比较活泼，能跟氧、氢、卤素(除碘外)、金属等大多数元素化合，生成离子型化合物或共价型化合物。硫单质既有氧化性又有还原性。如硫跟铁共热生成硫化亚铁，跟碳在高温下生成二硫化碳，常温下跟氟化合生成六氟化硫，加热时跟氯化合生成S2Cl2。硫在工业上主要用于制硫酸、硫化橡胶、黑火药、火柴、硫化物等。农业上用作杀虫剂，如石灰硫磺合剂，还用于制医药，如硫磺软膏。古代人已认识了天然硫。硫以游离态和化合态存在于自然界中，化合态主要有硫化物和硫酸盐。在地壳中的丰度为0048%。从天然硫矿制得，或将黄铁矿和焦炭混和在有限空气中燃烧制得。 硫磺在空气中燃烧，燃烧时发生蓝色火焰，生成二氧化硫，粉末于空气或氧化剂混合易发生燃烧，甚至爆炸。 3FeS2 +12C+8O2 =Fe3O4 +12CO+6S 主要用途 1、 用于防治病虫害，常加工成胶悬剂，它对人、畜安全，不易使作物产生药害。 硫磺属多功能药剂，除有杀菌作用外，还能杀螨和杀虫。用于防治各种作物的白粉病和叶螬等，持效期可达半月左右。 蔬菜使用硫磺胶悬剂主要用于防治瓜类白粉病，如黄瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用时将50%硫磺胶悬剂稀释成200-400倍液喷雾。每隔10天左右喷洒1次，一般发病轻的用药2次，发病重者用药3次。 2、 硫磺是一种矿物质，它性酸、温、有毒，归肾和大肠经 功效是外用能杀虫止痒。可用于疥癣、湿疹、皮肤瘙痒。也有人用其烧烟熏，治男阴囊或是女子外阴的瘙痒；也可研粉外撒。现在认为它与皮肤接触后产生硫化氢和五硫磺酸，能杀疥虫，杀霉菌，还能脱毛。 随着运输业的发展，子午线轮胎将逐步取代斜胶胎。由此，不溶性硫磺作为生产子午线轮胎的主要硫化剂更加引人注目。 3、消毒杀菌作用 升华硫磺又称为硫华，与皮肤及组织接触，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮肤软化及杀菌作用。沉降硫磺又称为硫乳，与皮肤接触在其分泌物的作用下可产生硫化氢及五硫磺酸，有杀菌、杀疥的作用。 4、缓泻作用 硫磺本身作用不活泼，内服后变成硫化物及硫化氢， 胃肠黏膜，使之兴奋蠕动，导致下泻。此过程需要有碱性环境、大肠杆菌，特别是脂肪分解酶的存在。肠内容中，脂肪性物质较多时，易产生大量的硫化氢而致泻。空气中硫化氢浓度过高，可以直接麻痹中枢神经细胞而导致死亡。 药用功效 药用功效主词条： 硫黄

编辑本段物理性质　　发现过程：古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。

　　单质物理性质：

　　颜色：通常为淡**晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜**。

　　种类：单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[2]是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由8个S原子形成的环状分子组成。

　　溶解性：不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯结，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。

　　

密度熔点沸点存在条件常温下状态菱形硫(S8) 207克/立方厘米1128℃444674℃200℃以下固体单斜硫(S8) 196克/立方厘米1190℃4446℃200℃以上/导热性与导电性：硫单质导热性和导电性都差。性松脆，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯结，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

编辑本段化学性质

　　化合价为-2．+2．+4和+6。第一电离能10360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。

　　1．氧化性

　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属

　　往往将其氧化为较低价态

　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞

　　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S

　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)

　　2．还原性：S + O2==点燃== SO2

　　3．既氧化又还原：

　　与碱反应：

　　这个反应生成的是多硫化钠与硫代硫酸钠，而不会生成硫化钠，中学教材提及的所谓生成硫化钠的反应是完全错误的

　　正确的方程是：

　　（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O

　　其中X不确定

常用方程式

　　（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O

　　S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应

　　3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑

　　S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓

　　SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO + H+ + Cl- （少量SO2）

　　2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）

　　SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+

　　SO2 + CO3 2- ==== SO3 2- + CO2↑

　　SO2+ 2OH- ==== SO32-+ H2O

　　SO2 + OH- ==== HSO3-

　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化）

　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42-

　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2-

　　SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42-

　　SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-

　　3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+

　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-

　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O

　　SO2+ H2O ==== H2SO3

　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4

　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+

　　SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O

　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH

　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓

　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O

　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性)

　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O

　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀)

　　S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O

　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）

　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足）

　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）

　　硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

　　硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。