雪地撒盐什么物理原理是什么？

原理：盐溶于水形成的溶液的凝固点比水低。

撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点,当盐撒在雪上的时候,由于盐的可溶性和吸潮性,使得盐会吸收雪表面的水分,从而使盐开始溶化,成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后,由于盐水的凝固温度比水低,因此盐水很难结冰形成冰层,这就是撒盐除雪的原理。

首先盐的熔点比较高，但是容易发生潮解，这个过程会让积雪出现杂质，从而降低积雪和潮解盐的熔点，加速积雪融化；融化的积雪和盐形成盐水，盐水的凝固点更低，这就会让积雪不断融化。

因为盐可以降低水的凝固点，从而使得冰面快速融化。

盐，它的主要成分是氯化钠，并且氯化钠十分容易溶于水。把盐洒在结冰的道路上，冰面就会有一层氯化钠溶液，加之盐水溶液（NaCl）的凝固点相比纯水的凝固点要低，使得冰雪道路在较低温度下也能融化。

除雪撒盐，体现了食盐的三个理化性质：

1、可溶性：即食盐易溶解在水中。

2、吸潮性：盐表面有一层薄膜溶液，当其蒸气压低于空气中水蒸气分气压时，食盐就会吸附空气中的水分而潮解。

3、冰点低：盐水溶液的冰点低。若盐溶液中含有20%的盐分，它的冰点就会降至-16℃。

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水氯化钾是极溶于水的化学物质氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰也就是说,盐能使雪不结冰

另外,化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!

再者,盐的代价便宜,没有污染因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪

PS：由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪!

这要从盐的化学成分说起。 盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。 再说，盐的代价便宜，并且学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！ （这可是教材里的哦）没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪是因为这要从盐的化学成分说起。 盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。 再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。

其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！

这要从盐的化学成分说起。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。

另外，化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！

再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪但是，由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪！其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！

道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。

问题一：冬天下雪后，为什么要撒盐 食盐溶于水后冰点在-10℃，盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解憨盐之后就难以再形成冰块。

问题二：为什么下雪要往地上撒盐 这要从盐的化学成分说起。 盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。 再说，盐的代价便宜，并且学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！ （这可是教材里的哦）没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪是因为这要从盐的化学成分说起。 盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。 再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。

问题三：为什么冬天下雪要在路上撒盐？ 的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。

谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。

也就是说，盐能使雪不结冰。

再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰

由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪。

问题四：为什么下雪后地上要撒盐 盐，也即是NaCl晶体，有一点物理特性就是”潮解”．它的吸水能力很强．平常长时间敞口放的食盐会结成块，就是这个原因．它可以吸收空气中的微量水分而发生潮解变质，更何况是毛坯房了．有时表面看上去干燥的角落，也是有可能发生返潮的，这时可以利用食盐这一特点起到吸潮作用．

问题五：为什么下雪时候在路上撒盐 盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。

谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。

也就是说，盐能使雪不结冰。

再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰

由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪。

问题六：为什么下雪路上要撒盐 这要从盐的化学成分说起。

盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。

另外，化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！

再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。

但是，由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪！

问题七：冬天为什么要在雪地上撒盐 食盐(主要成分Nacl)的理化特性:

①可溶性食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象

②吸潮性盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;

③冰点低我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃

食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了,雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气

当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越潮,那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断入侵周围的雪层,,把雪给消灭了!

盐是使用最多的防滑材料，主要用来除冰防滑。

防滑机理

利用盐水的冰点低于水的冰点这一特性除冰。盐与冰雪结合形成的少量盐水可融化周围的冰雪，从而增加盐水量，这些更多的盐水又可使周围更多的冰雪融化，这一过程一直持续下去，直到盐水被稀释到不能再继续融化冰雪为止，这时的盐水便达到当时气温下的冰点。

用盐除冰雪的目的，就是使冰雪融化成盐水，并在达到冰点之前流走，或使其中的水分全部蒸发掉，露出黑色路面，恢复功能。

撒布时机

(1)结冰之前撒布，冰面很难形成，效果良好。适用于为数不多的重点的多灾害性地段，如立交区、加减速车道、跨线桥下路面等处。但这需要有预见，且出击及时，行动更要迅速。一般情况下，管理路段较长，撒布地点多，不易实现。建议在刚刚降雪、积雪不足1厘米、未被压实松软情况下撒布，这时盐料能没入到积雪中，二者很好粘合，进而融化。

(2)结冰之后撒布，是大多情况。除雪机械作业后，能清除大部分积雪。但被压实的积雪不易除掉，经过车辆的不断辗轧和阳光的不断照射，这部分积雪的强度逐渐加大，表面逐渐光滑，形成一片冰渍或冰面。通常冰渍沿车辆行驶方向纵向出现，大多在行车道和超车道上。面积小时，对行车构不成大的危险，完全可以不予理采，但面积过大时就必须撒盐。撒在冰面上的盐粒，有的被车轮压进冰层，逐渐化成盐水；有的被卷带走，浪费掉。化成盐水的部分再被车轮带到新的冰面继续融化。需要说明的是，这里的浪费是必须的、不可避免的，它是伴随目标的实现而产生的，合理的撒布可以减步这种浪费。

撒布方法

(1)人工撒布的方法有很多，举三例：其一，工人在行进着的盐车上用锹撒布，这是目前使用得最多的方法。要求车速较慢，工人见到冰面后立即抛撒，无冰面处，越过。优点是用盐节省，缺点是工人背向盐车行驶方向无法预计是否该撒盐；另一缺点是撒盐量不好控制，仍存在浪费。其二，工人在盐车上手工抛撒。这是对前一种方法的改进，撒盐量得到控制，目标更准确，抛撒更及时。此法最经济。其三，是打开盐车的箱板，工人在车尾用扫帚抛撒。撒布较均匀。

(2)机械撒布在国外被较广泛采用，基本方法是：撒盐车行进时，其上的盐料进入撒布器。撒布器的核心部分是旋转着的圆盘，受离心力的作用盐粒又被抛撒开。这样，撒盐车经过后盐料被均匀撒布开。我们也曾做过尝试，尽管盐料有所浪费，但效>>

目的是快速融化雪。

盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。

氯盐类融雪剂的除雪作用有两点，除了盐类的溶解吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，从而有利于排雪。

扩展资料：

下雪注意事项

1、防不当的御寒方式

防不当的御寒方式。喜欢时尚的年轻人在出入室内外温差较大的环境时，必须注意及时添减衣物。下雪天，不能为追求时尚，露腿或穿着单薄。同时注意饮食清淡，不要一次食用过多的凉性食物，防止急性胃肠炎发生。

2、防止意外跌倒。

防止意外跌倒。雨雪天气造成路面湿滑，因此，特别提醒广大市民注意出行安全，防止意外跌倒。

冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低；继而,在较低的温度下冰进一步溶化,并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换这样的过程一直进行到冰的全部融化,与盐形成均匀的盐水溶液冰盐冷却能到达的低温程度与盐的种类和混合物中盐与水的比例有关

工业上应用最广的冰盐是冰块与工业食盐NaCl的混合物

盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。

谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。

也就是说，盐能使雪不结冰。

再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。