这个题目应该把HAc的PKa值标出来的，不过他问的是变化值，就把这个Pka看成常数就好，用这个公式去套 PH=PKa+lg(C醋酸根/C酸）。根据题意可得，在这个缓冲溶液里面他们是等体积混合，NaAc完全电离，HAc也电离抑制了Ac-的水解，所以C酸=005mol/L、C醋酸根=005mol/L。这个时候的PH=PKa+lg(005/005)=PKa
一：加入5ml浓度为01mol/L的HCL，反应掉，生成HAc,消耗AC-，忽略这点体积变化（这个5ml是来干扰你的）C酸=005+0005=0055mol/L，（物质的量增加了，在这个题目里面体积那点变化可以忽略），同理可得C醋酸根=005-0005=0045mol/L，带入公式，PH=Pka-0087，PH值下降了0087或者约一下009。
二：同理可得C醋酸根=005+0005，C酸=005-0005，带入公式，PH=PKa+0087,PH值上升了0087
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