氯气与水反应生成HCl和HClO,溶液中含有的分子有HClO、Cl2、H2O,离子有Cl-、H+、ClO-等,
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,原因是溶液中含有氯离子;
②氯水中含有盐酸,刚滴入石蕊试液时显红色,过一段时间后,试液褪色,是由于溶液中含有HClO;
③氯水溶液呈酸性,加入碳酸钠产生无色气体;
④氯水中含有水,能使无水硫酸铜变蓝;
⑤氯水中加镁粉,氯水的黄绿色会褪去,原因是镁氧化盐酸反应促进氯气和水的反应,消耗氯气,溶液变为无色。
液氯和氯气都是纯净物,仅有氯分子,氯水则是混合物,含有多种分子和离子(主要成分有Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO- )。通常我们可以把液氯保存在钢瓶里,是基于在低温下,氯气与铁不反应,但液氯必须是干燥的,否则,液氯中混有水分时,因生成盐酸,次氯酸,则会腐蚀钢瓶。常温下1体积纯水约溶解2体积的氯气,其中包括大部分氯气扩散在水中,故氯水成浅黄绿色。约有1/3的氯气与水反应生成盐酸,次氯酸,因有次氯酸故氯水具有漂白性。但次氯酸见光易分解,最终变为盐酸。
因为久置的氯水HClO分解了,里面大多是HCl,HCl电离出H+和Cl-
不是只有H+
CL-,有少量的OH-(就同楼主所说,是水电离出来的),因为HCl电离出来H+,抑制了水的电离,所以OH-极少,久置氯水的成分,这题主要考点是考久置的氯水HClO分解,主要是HCl,所以主要回答H+和Cl-就可以了
H2O==可逆==H+
+
OH-
你可能现在是高一,没有学电离平衡,我这样跟你解释,HCl电离出H+,H+就很多,所以说就要阻止他变多,HCl电离是不可逆的过程,完了就完了,但水电离是可逆的,所以就只能拿水开到,让这个反应不断向左移动,可以想象成这个反应左移地水几乎不电离了,也就没有OH-了
是的!是你说的意思
氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
氯水的性质取决于其组成的微粒:
1、强氧化性
Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2、漂白、消毒性
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
3、酸性
氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
4、不稳定性
HClO不稳定光照易分解。,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5、沉淀反应
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
扩展资料
其实新制氯水和久置氯水的区别,只需要记住两个方程式。
Cl2 +H2O⇌HCl+HClO
2HClO=(光照)=2HCl+O2↑
第一个反应为新制氯水的反应,因为反应可逆,所以四种物质都有,久置之后,由于HClO不稳定,发生第二个反应,导致HClO减少,反应一平衡正向移动,Cl2减少。具体见下表:
参考资料-氯水
氯水是混合物,不能写化学式的。
在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸。化学方程式: Cl2+H2O=HCl+HClOHClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心)。
一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸,所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。
成分
新制氯水
Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-
其中离子浓度大小为c(H+) > c(Cl-)> c(ClO-) > c(OH-)
久置氯水
H2O、H+、Cl-、OH-
其中离子浓度大小为c(H+) > c(Cl-)> c(OH-)
H
+
可用石蕊试液,向其中滴加新制的氯水,观察到溶液先变红后褪色。
可以向其中加入镁条观察有无气泡产生。
可向其中加入碳酸氢钠固体,观察有无气泡产生。
Cl
_
可向溶液中加入硝酸银和稀硝酸的方法,观察有无白色沉淀生成。
H
2
O
可将溶液加入到无水氯化铜中,观察固体是否变蓝。
Cl
2
可通过观察颜色;
可利用淀粉碘化钾试纸,观察是否变蓝;
可通过闻其气味。
HClO
能使红纸褪色;
可使有色布条褪色;
通过品红来检验。等等。
新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子。
久制氯水由于次氯酸的见光分解,基本上可以看成是盐酸。
通常所说的氯水就是指新制氯水。
性质:
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色,具有Cl2的强氧化性,如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满),能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制的氯水中有HClO,HClO具有强氧化性,故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl,所以氯水能与镁粉反应放出氢气,能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2,能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
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