氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液中含有的分子有HClO、Cl2、H2O，离子有Cl-、H+、ClO-等，
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，原因是溶液中含有氯离子；
②氯水中含有盐酸，刚滴入石蕊试液时显红色，过一段时间后，试液褪色，是由于溶液中含有HClO；
③氯水溶液呈酸性，加入碳酸钠产生无色气体；
④氯水中含有水，能使无水硫酸铜变蓝；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去，原因是镁氧化盐酸反应促进氯气和水的反应，消耗氯气，溶液变为无色。
氯水包含次氯酸 盐酸 未溶解的氯气 水 微粒为：次氯酸分子 氢离子 氯离子 水分子 次氯酸根离子 氢氧根离子 液氯为纯净物 就是氯气的液态 成分氯气 微粒为：氯气分子 次氯酸有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1、强氧化性
Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2、漂白、消毒性
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
3、酸性
氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
4、不稳定性
HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5、沉淀反应
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
扩展资料
其实新制氯水和久置氯水的区别，只需要记住两个方程式。
Cl2 +H2O⇌HCl+HClO
2HClO=（光照）=2HCl+O2↑
第一个反应为新制氯水的反应，因为反应可逆，所以四种物质都有，久置之后，由于HClO不稳定，发生第二个反应，导致HClO减少，反应一平衡正向移动，Cl2减少。具体见下表：
参考资料-氯水
液氯和氯气都是纯净物,仅有氯分子,氯水则是混合物,含有多种分子和离子（主要成分有Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO- ）。通常我们可以把液氯保存在钢瓶里,是基于在低温下,氯气与铁不反应,但液氯必须是干燥的,否则,液氯中混有水分时,因生成盐酸,次氯酸,则会腐蚀钢瓶。常温下1体积纯水约溶解2体积的氯气,其中包括大部分氯气扩散在水中,故氯水成浅黄绿色。约有1/3的氯气与水反应生成盐酸,次氯酸,因有次氯酸故氯水具有漂白性。但次氯酸见光易分解,最终变为盐酸。
氯水是氯气的水溶液，分为新制氯水和久制氯水。新制氯水具有杀菌、漂白的作用，久制氯水可当做盐酸使用。
新制氯水
成份：
Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl （氯离子）（HCl电离）、H （氢离子）（HCl电离）、ClO （次氯酸根离子）（HClO电离）OH （氢氧根离子）（水电离出并且H 被夺去，极少数）
通常所说的氯水就是指新制氯水。
久制氯水
由于次氯酸的见光分解： 2HClO=2HCl+O2↑，基本上可以看成是盐酸。
物理性质
饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味。
化学性质
由于含有多种物质，故其化学性质较复杂：
1、具氧化性，有漂白能力；
2、具有一定的酸性；
3、在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
4、氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
作用
1、新制氯水对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；
2、久制氯水可以当作盐酸使用；
3、由于氯水具有氧化性，可以使很多有机物褪色，用于漂白等。
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