因为久置的氯水HClO分解了，里面大多是HCl，新制氯水要多一个次氯酸具有氧化性和漂白性，品红可以鉴别漂白性，氯化亚铁溶液可以鉴别氧化性，都是可以的。石蕊试液是对酸性的检验，硝酸银是对氯离子的检验，由于2个氯水都含有盐酸所以不可以因此答案是1和4
1、因为Cl2具有强氧化性，将KI中的I-氧化成I2使淀粉试纸变蓝。但是在氯化钠和氯酸钾中的Cl是Cl-氯离子，它不具有氧化性，所以不能用它检验。
2、加入硝酸银溶液，NaCl会产生白色沉淀，LiBr会产生浅**沉淀，KI会产生**沉淀。
3、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味。新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子。 久制氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸。
验证含成分的试验：它具氧化性，有漂白能力，可用漂白试验；具有一定的酸性，可加入活泼金属看是否生成气体的试验；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
新制屡水中含有Cl2和HClO，这都是具有强烈氧化性的物质，所以通过碘化钾淀粉试纸来检验，如果试纸变蓝，就说明没变质；如果不变蓝，就说面溶液已变质。溶液中HCLO会发生：2HCLO=（光）2HCL+O2CL2会随着时间要么离开溶液，要么继续溶解，继续发生Cl2+2H20=HCL+HCLO，再2HCLO=（光）2HCL+O2
在关于氯水性质的教学中,有两点关注较多,一是氯水的存放时间问题,二是检验氯水的酸性和氧化性的方法问题。基于氯水的不稳定性,理论认为用氯水做实验必须是新制的,久置的氯水不行;氯水既显酸性又显氧化性,于是理论认为向氯水里滴加紫色石蕊溶液会有明显的“先变红后褪色”的过程,并可以用此方法来演示验证氯水的酸性和氧化性。下面用实验来检验这两种理论推测的正确性
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