新制氯水久置于干燥空气中数目增加的微粒是什么？在线等挺急的_美容护肤

1问增加微粒的是指氯水还是空气？

2新制氯水成分：3种分子（Cl2、HClO、H2O）+4种离子（Cl-、H+、ClO-、OH-）

3氯气溶于水时发生可逆反应Cl2 + H2O = HCl + HClO。久置时次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2 气体)

故氯水中Cl-离子增加，空气中O2分子增加。

以上个人理解。

（1）氯水中的盐酸电离生成Cl - ，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Cl - +Ag + ═AgCl↓，故答案为：白色沉淀；Cl - +Ag + ═AgCl↓；

（2）因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H + ，H + 能与NaHCO 3 固体反应生成二氧化碳气体，则会有气泡出现，离子方程式为：H + +HCO 3 - =H 2 0+CO 2 ↑；故答案为：有气泡出现；H + +HCO 3 - =H 2 0+CO 2 ↑；

（3）氯水中有Cl 2 ，Cl 2 能将二氧化硫气体氧化成硫酸：Cl 2 +SO 2 +H 2 0=2HCl+H 2 SO 4 ，故答案为：Cl 2 +SO 2 +H 2 0=2HCl+H 2 SO 4 ；

（4））由Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O可知，（CN） 2 的化学性质和卤素很相似，则（CN） 2 与KOH（aq）反应的化学方程式为（CN） 2 +2KOH=KCN+KCNO+H 2 O，

故答案为：（CN） 2 +2KOH=KCN+KCNO+H 2 O；

新制氯水

3分子4离子：水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子

久制氯水

次氯酸不稳定易分解，生成氧气和氯化氢，化学平衡反应向正方向移动

氢离子，氯离子，氢氧根离子，水分子

新制氯水中含有多种微粒，其表现出的具体性质根据具体的现象可以描述。新制氯水中含有的分子：H2O Cl2HClOH+Cl-ClO-OH-所以新制氯水呈现氯气，盐酸和次氯酸的性质。可以漂白、杀菌。新制氯水呈黄绿色说明含有氯气分子。氯水可以使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明含有氢离子显酸性，同时说明含有强氧化性的次氯酸。新制氯水和硝酸银溶液反应生成白色沉淀说明含有氯离子。新制氯水久置颜色变浅或是消失，原因是次氯酸不稳定分解，使得氯气和水的反应进行完全，久置氯水为稀盐酸。解答教师：张玉新思路分析：新制氯水中含有多种微粒，其表现出的具体性质根据具体的现象可以描述。

．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．

（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，反应微粒是：H+．

（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，反应微粒是：Cl-．

（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条褪色，反应微粒是：HClO．

（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后褪色，微粒是：H+、HClO．

（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为**，微粒是：Cl2．

试题答案

分析氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，根据物质的性质来分析解答．

（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子；

（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；

（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；

（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；