H
+
可用石蕊试液，向其中滴加新制的氯水，观察到溶液先变红后褪色。
可以向其中加入镁条观察有无气泡产生。
可向其中加入碳酸氢钠固体，观察有无气泡产生。
Cl
_
可向溶液中加入硝酸银和稀硝酸的方法，观察有无白色沉淀生成。
H
2
O
可将溶液加入到无水氯化铜中，观察固体是否变蓝。
Cl
2
可通过观察颜色；
可利用淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝；
可通过闻其气味。
HClO
能使红纸褪色；
可使有色布条褪色；
通过品红来检验。等等。
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氯气通入水中,大部分溶于水,级小部分与水反应,生成HCl和HClO
反应如下：H2O+CL2==HCL+HClO
所以,新制氯水中含有HCl,HClO,Cl2三中溶质,它们与氢氧化钠反应如下
(1) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
(2) HCl + NaOH == NaCl + H2O
(3) HClO + NaOH == NaClO + H2O
其中（1）属于氧化还原反应,Cl2既是氧化剂也是还原剂；（2）（3）属于中和反应
新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子。
久制氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸。
通常所说的氯水就是指新制氯水。
性质：
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
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