金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：Fe

钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，溶液Ⅰ中含有FeSO4和TiOSO4，溶液Ⅱ主要含有TiOSO4，加入水，加热可水解生成H2TiO3，经煅烧可生成TiO2，用氯气、碳反应可生成TiCl4，高温条件下与镁反应可生成Ti，

（1）铁可与Fe3+反应生成Fe2+，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，故答案为：防止Fe2+氧化（成Fe3+）；

（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，沉淀表面吸附硫酸根离子，判断沉淀是否洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则洗涤干净，

故答案为：漏斗、玻璃棒；取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则洗涤干净；

（3）对溶液Ⅱ进行加热，TiO2+发生水解生成钛酸，反应的离子方程式为TiO2++2H2O

△

H2TiO3↓+2H+，

故答案为：TiO2++2H2O

△

H2TiO3↓+2H+；

（4）若对溶液I先进行加热后冷却结晶，TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降，

故答案为：TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降；

（5）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C

高温

TiCl4+2CO，TiOSO4发生水解生成硫酸，可以循环使用的物质为H2SO4，

故答案为：TiO2+2Cl2+2C

高温

TiCl4+2CO；H2SO4．

滤液①：TiCL4,FeCL2

滤液②：Fecl2,在磷酸介质中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+⇒FePO4沉淀。与Li2CO3熔融时，草酸将三价铁还原为二价，得LiFePO4。

（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，

故答案为：否；

（3）浓硫酸具有强氧化性，与Fe2+反应生成Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+，所以物质A是Fe；过滤后滤液中含有FeSO4，结晶后可得到FeSO47H2O晶体，由工艺流程图及题中信息可知上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物FeSO47H2O（绿矾）、Fe、H2SO4，

故答案为：铁；绿矾；

（3）氯气、二氧化钛和焦炭在高温下反应，氯气具有氧化性，碳具有还原性，由工艺流程图及题中信息可知生成物为四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C

高温

TiCl4+2CO，

故答案为：CO；

（4）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行，

故答案为：防止钛被氧化；

（5）钛酸煅烧分解生成二氧化钛和水，化学方程式为：H2TiO3

高温

TiO2+H2O，故答案为：H2TiO3

高温

TiO2+H2O；

（6）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt，根据钛没有损耗，所以生产出的钛的质量等于钛铁矿中钛元素的质量，所以钛铁矿中钛的质量分数

B

A

×100%，

故答案为：

B

A

×100%．