什么是缓冲溶液?缓冲溶液为什么具有缓冲作用?试以H2CO3-HCO3-缓冲对为例说明

什么是缓冲溶液?缓冲溶液为什么具有缓冲作用?试以H2CO3-HCO3-缓冲对为例说明,第1张

抗酸成分是HCO3-,抗碱成分是H2CO3。当在酸性条件下时,HCO3-会和氢离子结合变成H2CO3,减小氢离子浓度从而增大溶液的pH值;而在碱性条件下,H2CO3会电离出氢离子与溶液中的氢氧根离子结合,减小氢氧根离子浓度从而减小溶液pH值。

酸性过强用NaHCO3中和

碱性过强用H2CO3中和

扩展资料:

人体各组织、细胞代谢产生的CO2,主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用,被迅速运到肺部排出,故几乎不影响血浆的pH,当产生比CO2酸性更强的酸(如磷酸、硫酸、乙酸等)时,血液中HCO3﹣/ CO2缓冲对便发挥缓冲作用。

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

-缓冲溶液

主要成分是:NaCl,Tris-HCl(PH=8),EDTA(PH=8),SDSNaCl,Tris-HCl主要是调节溶液的PH,维持一定的离子浓度EDTA主要是二价金属离子的螯合剂,使影响DNA的DNA酶中的钙离子和镁离子和EDTA结合,使酶失去活性,有利于提取完整DNA;SDS主要是和蛋白质结合,使其变形沉淀,从而利于DNA的提取,减少和清除带白质杂质!

缓冲液一般指平衡溶液。

是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。

能使溶液酸碱性维持在一定范围内。

缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值,正常生理环境起重要作用。

用50ml01mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与xml01mol/L盐酸混匀后,加水稀释至100ml即可。

Tris缓冲液不仅被广泛用作核酸和蛋白质的溶剂,还有许多重要用途。Tris被用于不同pH条件下的蛋白质晶体生长。Tris缓冲液的低离子强度特点可用于线虫(Celegans)核纤层蛋白(lamin)的中间纤维的形成。Tris也是蛋白质电泳缓冲液的主要成分之一,其在电泳缓冲液中与甘氨酸构成缓冲体系,稳定电泳过程中的PH。此外,Tris还是制备表面活性剂、硫化促进剂和一些药物的中间物。Tris也被用作滴定标准物。作为蛋白缓冲液时,若后续工作需要质谱,则不适宜用Tris,最好换成其他质谱仪可耐受的缓冲液。

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