碱石灰的主要成分是什么？

碱石灰又称钠石灰是氢氧化钙，Ca(OH)2（大约75%），水，H2O（大约20%），氢氧化钠，NaOH（大约3%），和氢氧化钾，KOH（大约1%）的混合物。

碱石灰作为一种干燥剂，起实质性干燥作用的是NaOH，还是Ca(OH)2，抑或是CaO？鉴于没有确定是CaO或是Ca(OH)2，因此这个问题的回答，总是不能令人满意的。

碱石灰用于实验室制甲烷，它除了起反应的作用以外，其中的Ca(OH)2究竟起了哪些作用？特别是有没有吸水作用。

扩展资料：

碳酸盐加热分解能产生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。（起除杂和干燥作用）

运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH3（H2O）。

碱石灰还可以除去SO2，H2S，HCl，CO2等酸性气体。

干燥剂顾名思义就是用来干燥用的，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同。

-碱石灰

碱石灰又称钠石灰，可以用来吸收酸性气体，如SO₂，H₂S，HCl，CO₂ 等酸性气体。

碱石灰是白色或米**粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。

碱石灰主要作为干燥剂（其中氢氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。

碱石灰的制法是：把CaCO3在1000℃左右灼烧3—4h，将制得的生石灰与NaOH的浓溶液作用，在200—250℃干燥制成。在这个过程中，生石灰在碱的溶液中是彻底地生成了Ca(OH)2，而在200—250℃的条件下干燥，远没有达到Ca(OH)2的分解温度。据此，我们有理由对碱石灰的成分和作用作出以下的结论： 

碱石灰只可能是NaOH与Ca(OH)2的混合物（而不是NaOH与CaO的混合物）。至于可以用NaOH跟生石灰的混合物来代替碱石灰，那又是另一回事了。 

碱石灰作为一种干燥剂，起实质性作用的应当是NaOH，而不是Ca（OH）2，更不是CaO。实验测得：在NaOH上水蒸气的张力约为016mm水银柱，这就表明NaOH是一种优良的干燥剂。实验还证明，当潮湿的空气通过装有固体NaOH的管子后，在25℃时每升空气中所遗留下的水量约有016mgH2O。 

实验室制甲烷用碱石灰，其中的Ca(OH)2所起的作用是：

（1）稀散（释）NaOH在加热条件下对反应容器（试管）的腐蚀作用。

（2）鉴于实验室制甲烷的反应温度远高于无水醋酸钠和NaOH的熔点，因些Ca(OH)2起到了把反应物固定在被加热的反应部位，不致流动。 

　　高中化学中碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠。生石灰能与水反应，氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，同时能与二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物及酸性气体反应。

　碱石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物和酸性气体。

严格的说以上都是混合物,没有化学式

如果用化学式表示：如下：

石灰石 CaCO3

熟石灰 Ca(OH)2

生石灰 CaO

碱石灰 主要成分：CaO,大约75%,H2O,大约20%,NaOH 约3%

石灰乳 Ca(OH)2

希望对你有帮助

碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠

生石灰能与水反应,氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解,同时能与二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物及酸性气体反应。碱石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物和酸性气体。反应的化学方程式为：

CaO + H2O =Ca(OH)2

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

HCl + NaOH = NaCl +H2O

干燥剂的作用你上面已经提到，用来干燥气体，如果你想干燥二氧化碳，干燥剂吸收水蒸气的同时与也二氧化碳反应，所以无法干燥二氧化碳气体，同理其他酸性氧化物气体和氯化氢等酸性气体也不能用碱石灰干燥。

碱石灰的主要成分：氢氧化钙（Ca(OH)2，大约75%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%），水（H2O，大约20%）

消石灰：含水小于2% 氢氧化钙Ca(OH)2

熟石灰：主要成分：Ca(OH)2

生石灰：主要成分：CaO

碱灰的主要成分是：氧化钙，杂质应该还有些氧化镁、铝之类的。

碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源Bu同，其中所含成分也不同。其中可能含有NaCl，Na2SO4,NaOHHeNaHCO3等。

碱石灰吸收二氧化碳反应方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20 H20 + CaO = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 Jian石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙主要用于吸收水蒸气，氢氧化钠主要用于吸收二氧化碳。

扩展资料：

注意事项

密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。

避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

禁配物：强酸、铝、氟

运输注意事项

起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。