实验室做完实验后，有一废液其主要成分为硫酸，老师请同学们设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．（废液

（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：332g+108g-439g=01g；

故填：01g；

（2）设与铝反应的硫酸的质量为x，

烧杯中稀硫酸废液的质量为：332g-182g=150g

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（1分）

     294                6

      x                01g

        

294

6

＝

x

01g

解得：x=49g

该废液中硫酸的质量分数：

49g

15g

×100%=327%

答：该废液中硫酸的质量分数为327%；

（3）铝片表面有一层氧化铝，若铝片的表面的氧化铝未除净，则氧化铝消耗一部分硫酸，则小红根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小；

故填：铝片表面有一层氧化铝，也能消耗一部分硫酸．

（1）向废液中加入氯化钡溶液产生了白色沉淀A，根据题干提供的物质，该沉淀应为硫酸钡，所得滤液X中含氯离子，则向滤液X中加入硝酸银溶液产生的沉淀B为氯化银，所以本题答案为：BaSO4，AgCl；

（2）经过操作Ⅰ得到了白色沉淀A和滤液X，分离的是不溶性固体和液体，所以本操作为过滤，所以本题答案为：过滤；

（3）该溶液无色透明，说明废液中无硝酸铜，得到的滤液Y的PH=2，说明滤液呈酸性，一定含氢离子，则废液中一定无氢氧化钠，所以本题答案为：Cu（NO3）2，NaOH，H+；

（4）根据以上推测可知，废液中一定含硫酸根离子和氢离子，则含硫酸根离子的物质可以为硫酸钠或硫酸，那么生成硫酸钡的反应可以是硫酸钠与氯化钡的反应，也可以是硫酸与氯化钡的反应，所以本题答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

解：

甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存．

乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存．

丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存．

丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存．

故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理．

故选B．

（1）步骤③、⑥的操作结果都是把不溶性固体与溶液分离，因此，该操作为过滤操作；

故答案为：过滤；

（2）不溶于稀硝酸的白色固体A为废液与硝酸钡反应的生成物，因此，固体A应为硫酸钡；

故答案为：BaSO4；

（3）步骤⑤，向溶液B中加入适量硝酸银和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀应为氯化银，溶液B中含有氯化钠，反应为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

（4）根据实验流程图，可判断废液中一定含有能与硝酸钡、硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即废液中一定含有硫酸钠和氯化钠；硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应，因此，废液中含不含有硝酸钾对整个过程不产生影响，因此，废液中可能含有硝酸钾；

故答案为：硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；硝酸钾（或KNO3）；

（5）废液经过一系列变化后，其中的硫酸钠、氯化钠都被转化为硝酸钠，因此，最后所得溶液D为反应生成的硝酸钠及检验固体时所加入的稀硝酸的混合溶液；

故答案为：硝酸、硝酸钠（或HNO3、NaNO3）．

（1）溶液pH=10，大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液一定含有氢氧化钠；氢氧化钠与盐酸能反应，不能共存，故一定不含盐酸．

③加入稀硫酸出现白色沉淀，则废液中一定含有氯化钡，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

废液中是否含有硝酸钠对上述实验及现象均无影响，因此可能含有硝酸钠；

故答案为：（1）氢氧化钠，盐酸；（2）氯化钡

（1）PH=12，说明溶液中有大量的氢氧根离子，氢氧根离子会与氢离子反应生成水，不能共存，所以一定存在氢氧化钠，不存在盐酸，故答案为：一定含NaOH，；一定不含HCl；

（2）由表中的数据可知，钡离子会与硫酸根离子生成沉淀，所以废液中存在氯化钡，故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

实验室中有一烧杯废液，可能由K 2 SO 4 、NaCl、NaOH、NaNO 3 、H 2 SO 4 、HNO 3 、FeCl 3 七种溶液中的几种溶液混合而成， （1）由分析知，①K 2 SO 4 、H 2 SO 4 都可与Ba（NO 3 ） 2 溶液生成白色沉淀A为BaSO 4；② 适量AgNO 3 溶液，过滤，得到白色沉淀B为AgCl （2）紫色石蕊试液呈红色，说明溶液为酸性．因为K 2 SO 4 、H 2 SO 4 都可与Ba（NO 3 ） 2 溶液生成硝酸，所以原混合溶液的pH＜7． （3）既然能生成氯化银沉淀，所以滤液M中含有的阴离子是氯离子和硝酸根离子． （4）白色沉淀A为硫酸钡，所以废液中可能含有硫酸钾或硫酸，同时可能有硝酸生成；AgNO 3 溶液和氯化钠生成氯化银和硝酸钠． 故原只能说可能含有硝酸和硝酸钠，所以原混合溶液中一定含有的溶质是：氯化钠． 故答为：（1）BaSO 4 ，AgCl   （2）＜、（3）C1-和NO 3 -（或氯离子和硝酸根离子）     （4）NaCl