解：
首先分清楚氧化性强弱fe3+＞cu2+＞h+
fe+2hcl==fecl2+h2
①
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
cuo+2hcl==cucl2+h2o
fe+cucl2==fecl2+cu
(因为最后滤液中没有铜离子，所以肯定是被铁置换了）
fe+2fecl3==3fecl2(
由氧化性强弱看，铜离子都没了，那氧化性强的fe3+肯定也反应了）
希望能帮到你。
http://wapwenkubaiducom/view/cca647bb960590c69ec37697htmlssid=0&from=2001a&uid=0&pu=usm%400%2Csz%401320_1003%2Cta%40iphone_2_41_1_&bd_page_type=1&baiduid=F492175CE7CCEDAC8B04855CE619D608&tj=wenkuala_2_0_10_title
A根据百度文库的资料，负极反应是由LixC6失电子。。。
B由图可知，充电时B极失电子，被氧化，是氧化反应，所以A极应是还原反应。
CLi＋是阳离子，会向得电子的极运动，即充电时的A极。
D由A选项的正极反应式和资料中的负极反应式与题目给出的总反应式可以联立起来，发现充电时负极每x mol锂离子得到x mol电子时就会消耗6 molC，于是选项符合客观事实，D选项正确。
纯手打，确实这个题并不是很难，主要是考察电化学知识和阅读理解材料的能力。做不来绝逼是一时紧张或急功近利想快速做完所导致的。
其实这也是我的作业，所以说看到一个可以回答的问题没人管心里不爽，就码字回答了~
| B |
| 试题分析：放电时的反应为Li 1 -xCoO 2 +LixC 6 =6C+LiCoO 2 ，C元素的化合价升高，则放电时LixC 6 发生氧化反应，故A正确；充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li ＋ 通过阳离子交换膜从右向左移动，故B错误；充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li 1 -xCoO 2 +xLi ＋ +xe － ═LiCoO 2 ，故D正确；所以选B。 |
A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；
B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；
C、根据化学方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl2224L，故C错误；
D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确．
故选C．
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