硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿

从题目给出的反应方程式可以看出，FeS2中S元素消耗O2不管按照哪个反应进行都是一样多的（因为都是生成SO2），耗氧量多少关键是看Fe元素最后转化成什么。

如果转化为含O较少的Fe3O4，消耗氧就少；反之转化成含O较多的Fe2O3，则消耗O2就多。

480gFeS2物质的量为480g÷120g/mol=4mol，其中的含8molS原子和4molFe原子，S转化为SO2消耗8molO2，则Fe消耗的O2就是(b-8)mol，根据题意可知n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 4 : 2(b-8)，解得：2b = a+16。

当FeS2全部生成含氧的质量分数较大的Fe2O3时，消耗氧最多，Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 2 : 3，也就是a = 6，此时2b = a+16 = 22，b = 11。

当FeS2全部生成含氧的质量分数较小的Fe3O4时，消耗氧最少，Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 3 : 4，也就是a = 16/3，此时2b = a+16 = 64/3，b = 32/3。

这是因为要解释a与b的关系才这样算的，如果只是要求出耗氧量的最小值，完全可以根据反应方程式计算得出。

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

3 8

4 x

x = 32/3

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

4 11

4 y

y = 11

59空气分子量=1/5162+4/5142=288

消耗的O2占给入空气的比例=100/1201/5=5/61/5=1/6；无变化的过量空气比例=20/120=1/6

11O2==>8SO2；11216==>8(32+162);352==>512；体积也减少成原O2的8/11

消耗的O2对应的空气变成N2=1/64=2/3;

则煅烧后的混合气体平均相对分子质量=SO2+消耗O2对应的N2+过量空气

=（32512/352）/(8/11)1/6+2/328+1/6(288)=1067+1867+48=3414

黄铁矿因其浅黄铜的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。成分相同而属于正交（斜方）晶系的称为白铁矿。成分中还常存在微量的钴、镍、铜、金、硒等元素，含量较高时可在提取硫的过程中综合回收和利用。

硫铁矿即二硫化铁FeS2 不同于黄铁矿

Ⅰ．FeS2中铁元素的质量分数=

56

56+32×2

×100%=

56

120

×100%

1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出铁：1000t×60%×

56

120

×100%=280t

故答案为：280 吨；

Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的**沉淀，根据质量守恒定律，进行可推断物质M为 AgNO3；

根据书写化学方程式的步骤：写配注等，应方程式为：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；

故答案为：AgNO3；  AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；

（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；

根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；　过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；由此可知：玻璃棒在步骤②中的作用是引流；

故答案为：过滤；玻璃棒； 引流；

（3）设 一片未知碘片中含KI的质量为 x mg

   AgNO3+KI=AgI↓+KNO3

         166    235

         x      1175 mg

166

235

＝

x

1175

，

解答  x=83 mg 

故答案为：83．

（1）784%（5分） 设生成8 L SO 2 ，则原氧气为11×12＝132（L），反应后混合气体积为102 L。 SO 2 %＝8/102＝784% （2）①b＝05a＋8（3分）   ②b＝11（3分），b＝107    即：32/3（3分）

（1）根据方程式② 4FeS 2 ＋11O 2 →2Fe 2 O 3 ＋8SO 2 分析可知，每11mol氧气与FeS 2 反应生成8mol二氧化硫气体，所以，令氧气的物质的量为 ，当与4molFeS 2 反应生成8mol二氧化硫气体时，余下氧气20%，所以可求得炉气中SO 2 的体积分数 （2）480 g纯净的FeS 2 的物质的量为4mol；令Fe 3 O 4 的物质的量为x，Fe 2 O 3 的物质的量为y，则由化学反应方程式可得： ① 3FeS 2 ＋8O 2 →Fe 3 O 4 ＋6SO 2 3x     8x    x ② 4FeS 2 ＋11O 2 →2Fe 2 O 3 ＋8SO 2 2y     55y   y 根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+55y=b；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b＝05a＋8； 由方程式中的比例关系可知，b的最大值为b＝11；b的最小值为32/3

（1）硫铁矿石（主要成分FeS2）中铁元素和硫元素质量之比=56：64，质量之比等于质量分数之比得到，铁元素的质量分数=

0360×56

64

=0315，故答案为：0315；

（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得980%的硫酸192吨时（不考虑硫的损失），依据工业生产流程和元素守恒得到：设铁元素质量为X

Fe～FeS2～2H2SO4

56          2×98

X           980%×192t

X=05376t

生产含碳400%的生铁中铁元素含量为9600%

生铁的质量=

05376t

1400%

=0560t，

故答案为：0560；

（3）假设生成5molFe的氧化物，同时生成10molSO2，消耗O2的物质的量为

7

2

+10=

27

2

mol 于是原有O2：

27

2

+6=

39

2

mol，原有N2：58mol，

则所求富氧空气中O2和N2的体积比=

39

2

：58=39：116，

故答案为：39：116；

（4））A、二氧化碳的物质的量为

0224L

224L/mol

=001mol，根据碳元素守恒n（C）=001mol，故m（C）=001mol×12g/mol=012g，故Fe的质量为2812g-012g=28g，Fe的物质的量为

28g

56g/mol

=05mol，故此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为05mol：001mol=50：1，

故答案为：50：1；

B、硫酸的体积一定，由表中数据可知，样品质量增大，生成气体的体积都增大，故第Ⅰ、Ⅱ组样品完全反应，酸有剩余，8436g样品完全反应可以生成气体

8436g

2812g

×112L=336L＞28Lg，故第Ⅲ组硫酸不足，样品完全反应．氢气的物质的量为

28L

224L/mol

=0125mol，由氢原子守恒可知硫酸的物质的量为0125mol，故硫酸的浓度为

0125mol

01L

=125mol/L，

故答案为：125mol/L；

C、令Ⅱ组中生成氢气为

224L

224L/mol

=01mol，根据电子注意守恒可知n（Fe）=01mol，则n（C）=

01mol

50

=0002mol，

a．当钢样粉末中的铁全部溶解时，样品中Fe的总物质的量小于或等于0125mol，故加入的Fe的物质的量小于或等于0125mol-01mol=0025mol，则m≤

0025mol

01mol

×5624=1406g，此时属于固体碳的质量为（m+5624）×

012

2812

g；

b．当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即m＞1406g，反应结束后剩余固体的质量为m+5624-0125×56=（m-1376）g，

故答案为：0＜m≤1406g时，（m+5624）×

012

2812

g；m＞1406g时，（m-1376）g．