进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1._美容护肤

（1）已知硫酸钠溶液的浓度约036molL-1，BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba2+）；C（Ba2+）=

11×1010

036

=31×10-10＜2×10-3molL-1可以有效除去Ba2+；

答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+；

（1）胃液的pH在09-15之间，酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，

故答案为：不能；BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒；

（1）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO 4 （s）

Ba 2+ （aq）+SO 4 2- （aq），

c（Ba 2+ ）=

11× 10 -10

=105×10 -5 molL -1 ，小于2×10 -3 molL -1 ，而胃液中H + 对BaSO 4 的沉淀溶解平衡没有影响，所以BaSO 4 可用做“钡餐”，

答：由BaSO 4 （s）

Ba 2+ （aq）+SO 4 2- （aq），c（Ba 2+ ）=105×10 -5 molL -1 ＜2×10 -3 molL -1 ，胃液中H + 对BaSO 4 的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO 4 可用做“钡餐”；

（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能与CO 3 2- 反应生成二氧化碳和水，促进BaCO 3 的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba 2+ 浓度增大而引起人体中毒，

答：因BaCO 3 （s）

Ba 2+ （aq）+CO 3 2- （aq），由于胃液是酸性的，如果服下BaCO 3 ，胃酸可与CO 3 2- 反应生成二氧化碳和水，使CO 3 2- 的浓度降低，从而使BaCO 3 的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba 2+ 浓度增大而引起人体中毒．

（1）已知硫酸钠溶液的浓度约036molL -1 ，BaSO 4 （s）Ba 2+ （aq）+SO 4 2- （aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba 2+ ）；C（Ba 2+ ）=

11×1 0 -10

036

=31×10 -10 ＜2×10 -3 molL -1 可以有效除去Ba 2+ ；

答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba 2+ ；

（1）胃液的pH在09-15之间，酸性较强能与 BaCO 3 反应产生Ba 2+ 使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，

故答案为：不能；BaCO 3 会与胃酸反应产生Ba 2+ 使人中毒；

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