（12分）【化学——化学与技术】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为

（2）Al(OH) 3   H 2 SiO 3 。（2分）

（3）2CrO 4 2- +2H +   Cr 2 O 7 2- +H 2 O  （3分）

（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。 （3分）（5）D（2分）

试题分析：根据题给信息和流程判断，铬铁矿经操作①转化为Na 2 CrO 4 、Fe 2 O 3 、KCl、硅酸钠和偏铝酸钠，经操作②浸取过滤除去氧化铁，滤液中含有Na 2 CrO 4 、KCl、硅酸钠和偏铝酸钠，经操作③调节pH硅酸钠、偏铝酸钠水解生成氢氧化铝和硅酸沉淀而除去，滤液含有Na 2 CrO 4 、KCl，经操作④酸化转化为重铬酸钠，后续处理的重铬酸钾。（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，增大反应速率。（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH) 3   H 2 SiO 3 。（3）操作④中，酸化时，CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- 的离子方程式2CrO 4 2- +2H +   Cr 2 O 7 2- +H 2 O。（4）操作⑤加入KC1的原因是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。（5）根据铬原子守恒得，1mol Cr 2 O 7 2-完全反应后生成2/2—xmolFe Ⅱ [Fe Ⅲ x Cr Ⅲ 2-x ]O 4 ，根据铁原子守恒得amol=2(1+x)/2—xmol，该反应中得失电子数相等，1mol×2×（6-3）=2x/2—xmol（3-2），，解得x=15，将x=15带入amol=2(1+x)/2—xmol得a=10，选D。 2 O 3 ，杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 ）为原料生产K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺流程为载体考查影响反应速率的外界条件、物质的分离提纯和制备、电子守恒法计算。

（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）

（2）Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 （2分）

（3）2 CrO2- 4+2H + Cr 2 O2- 7+H 2 O（2分）

（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②9408 %（2分）

试题分析：

（1）将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率；

（2）根据工艺流程图中可以看出在反应器中SiO 2 、Al 2 O 3 与NaOH反应分别转化为Na 2 SiO 3 和NaAlO 2 , 步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 ；

（3）酸化时，CrO2- 4转化为Cr 2 O2- 7平衡转化的离子方程式为2CrO2- 4+2H + Cr 2 O2- 7+H 2 O；

（4）结合题中信息温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，降温结晶时得到的是重铬酸钾。

（5）检测碘单质存在可用淀粉，直到蓝色褪去；分析可得关系式：Cr 2 O2- 7~3I 2 ~6S 2 O2- 3，n(S 2 O2- 3)=004L×012mol/L，而25ml中1/6n(S 2 O2- 3)= n(Cr 2 O2- 7)=00008mol，则250ml中含有的m(K 2 Cr 2 O 7 )=00008mol×10×294g/mol=2352g，可知质量分数为2352g/2500g×100%=9408%。

B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O 2 ，还原剂是FeOCr 2 O 3 ，故B正确；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O 2 的氧化性强于Fe 2 O 3 ，强于Na 2 CrO 4 ，故C错误；

D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na 2 SO 4 固体，平衡不移动，故D错误；

故选B．

故答案为：2Cr 2 O 3 +4Na 2 CO 3 +3O 2

（2）故答案为：氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na 2 SiO 3 、NaAlO 2 等杂质，调节pH至47，可生成H 2 SiO 3 、Al（OH） 3 沉淀过滤除去，

故答案为：H 2 SiO 3 ；Al（OH） 3 ；

（3）温度较高时Na 2 SO 4 溶解度较小而Na 2 Cr 2 O 7 溶解度较大，应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；

（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H + ，电极反应式为2H 2 O-4e - =O 2 +4H + ，

故答案为：2H 2 O-4e - =O 2 +4H + ；

（5）①根据BaSO 4 难溶于水的性质，可知应加入硫酸盐，故答案为：硫酸盐；

②50×10 -7 molL -1 ×c（Ba 2+ ）=12×10 -10 ，c（Ba 2+ ）=24×10 -4  molL -1 ，

故答案为：24×10 -4  molL -1 ．