在线监测废液的主要成分:过硫酸钾、氢氧化钠、硫酸、盐酸、钼酸混合液,总磷总氮废液有腐蚀性。处理现状:
含正磷废水大多数情况下可通过钙盐等物质进行物化沉淀后处理达标,部分浓度较高、水质较杂情况下较难处理,且产泥量巨大;次亚磷、有机磷不宜直接与石灰等钙盐反应,通常将其氧化为正磷后再处理,氧化采用芬顿法居多,效率较低,工序复杂,无法全部转化为正磷,难以处理达标。
相关知识:
按照《固体废物鉴别导则》,在线监控废液属于固体废物。是否为危险废物,须根据国家危险废物鉴别标准和方法确定。COD在线监测仪废液往往含强酸及汞、铬等重金属,实践中按危险废物管理,废物代码900-047-49。
2016年1月,国务院办公厅发布《关于推行环境污染第三方治理的意见》中明确:规定排污企业承担污染治理的主体责任,第三方治理企业按照有关法律法规和标准以及排污企业的委托要求,承担约定的污染治理责任。
--《固体废物鉴别导则》
分析过程如下:首先我们先了解一下实验课上发生的实验内容,一共是三个实验,第一个是盐酸和氢氧化钠的反应,第二个是氢氧化钠吸收二氧化碳,第三个是碳酸钠和氢氧化钙的反应,混合后剩余溶液可以使酚酞变红说明中含有的主要成分一定有Na+,Cl¯,OH¯,注意一下我这里只写了离子却没有写成化合物的形式,因为在溶液中电解质都是以离子形式存在的。
那么我们来回答第一个问题,小刚说一定会含有氢氧化钠,对不对呢?至于小刚说的一定含有NaOH是错误的,并且我给你了一个不含有氢氧化钠的条件。如下:
我们假设一个条件你 就能明白是不是含有氢氧化钠了,这种方法叫做极端法,就是发生的情况就是那个条件,首先我们假设第一个反应盐酸和氢氧化钠,盐酸过量,过的量恰好是第二个反应生成的碳酸钠的二倍,(因为一个H+和一个氢氧根反应,同理一个钙离子对应一个碳酸根离子,所以我追求的是2HCl---Ca(OH)2---NaCO3的比例反应,恰好生成CaCO3和NaCl)第二个反应氢氧化钠吸收二氧化碳恰好反应,那么产物中只有氯化钠和碳酸钠,和溶液中过量的盐酸。而第三个反应中我们的氢氧化钙的量十分多,加入的碳酸钠十分少,说明剩余的氢氧化钙就很多,把剩下的所有溶液混合在一起的时候我们剩下的氢氧化钙还多的足够和第一个反应中的HCl中和生产CaCl2,所以溶液中离子,有Na+,Cl¯,Ca²+,OH¯,这里面就没有氢氧化钠。当然如果以上的盐酸量在多的话,这里的是和第二个反应的碳酸钠做的对比,溶液会有一部分多余的Cl¯和Ca²+结合成化合物CaCl2。以上是三个可能的②,可能①发生的情况是第一个反应的氢氧化钠超量,盐酸只中和了其中的很少很少部分,而且第二个反应中的碳酸钠比第三个反应中的Ca(OH)2多所以剩下只有氢氧化钠和碳酸钠,第③种情况是和①发生的情况类似,不过是Ca(OH)2多余碳酸钠,所以剩下的就是氢氧化钠和氢氧化钙。
所以第一个空填一定含有NaCl,第二个空就填Ca(OH)2 和NaOH
第四个空填含有碳酸钠和氢氧化钠,没有氢氧化钙 ,因为钙离子不能和碳酸根离子共存
废液Ⅲ为蓝色溶液,因此废液Ⅲ为氯化铜溶液,加入废液Ⅳ产生沉淀物和不显中性的溶液B,因此废液Ⅳ为氢氧化钠溶液,沉淀物为氢氧化铜,溶液B中含有氯化钠和氢氧化钠.废液Ⅰ和过量废液Ⅱ反应产生气体,同时得到溶液A不显中性,因此废液Ⅱ为盐酸,废液Ⅰ为碳酸钠,溶液A中含有氯化钠和盐酸,溶液A中的盐酸和溶液B中的氢氧化钠反应生成中性的氯化钠. (1)操作②是将固体沉淀与溶液B分离,因此可用 过滤,该过程中用到的铁制仪器为 铁架台. (2)由上述分析可知废液Ⅱ的主要成分为盐酸,化学式为 HCl,沉淀物为氢氧化钠与氯化铜反应产生的氢氧化铜,化学式为 Cu(OH) 2 . (3)由上述分析废液Ⅰ为碳酸钠,废液Ⅱ为盐酸,反应的化学方程式为 2HCl+Na 2 CO 3 ═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑. (4)由上述分析可知溶液A中含有盐酸,溶液B中含有氢氧化钠,混合时反应的化学方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 故答案为:(1)过滤 铁架台 (2)HCl Cu(OH) 2 (3)2HCl+Na 2 CO 3 ═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)HCl+NaOH═NaCl+H 2 O |
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